Különbség a hígítás és a koncentráció között

Hígítás / koncentráció

A hígítás és a koncentráció fogalma nagyon fontos a kémiai megoldások vizsgálatában. Az oldószer oldószerének mennyisége határozza meg az oldat tulajdonságait, és ez az érték megmarad, az oldatot hígítjuk vagy koncentráljuk oldószer hozzáadásával és az oldószer egy részét eltávolítjuk az oldatból. A kémiai analízis során gyakran szükséges a megoldás koncentrációjának megváltoztatása.

-1 ->

A hígítás az oldószer hozzáadását jelenti, míg a koncentráció az oldószer eltávolítására vonatkozik. Az adagolás csökkenti az oldat koncentrációját az oldatban, míg az eltávolítás növeli a koncentrációt. Ne feledje, hogy hígításra vagy koncentrációra történő bejutás esetén az oldat mennyisége változatlan marad a megoldásban. Nos, tudjuk, hogy létezik egy intézkedés egy oldat oldat koncentrációjának kiszámítására, amelyet molárisnak nevezünk, amely az oldat literenkénti móljainak számát jelenti. Mivel az oldott anyag móljainak száma megegyezik a hígítás és a koncentráció folyamatában, az oldat molaritása és térfogata literben

->

M x V = az oldott anyag mennyisége

Így az oldott anyag móljainak állandónak, M x V-nak meg kell egyeznie az oldószer hozzáadása és eltávolítása előtt és után. Ez azt jelenti, hogy

M1 x V1 = M2 x V2

Ezt hígítási egyenletnek nevezzük, és megkönnyíti a kívánt koncentrációhoz hozzáadandó vagy eltávolítandó oldószer térfogatának kiszámítását. Bár az oldószert könnyű hozzáadni, az eltávolításhoz gyakran szükség van hő hozzáadására az oldószer elpárologtatásához. Itt gondoskodni kell arról, hogy az oldott anyag tulajdonságai ne befolyásolják az oldat hőkezelésének folyamatát.

Röviden: Koncentráció / hígítás • A kémiai megoldások elemzésében jelentős a hígítás és a koncentráció. • A hígításhoz oldószer hozzáadása szükséges, míg koncentráció az oldószer eltávolítására utal. • Az adagoláshoz vagy eltávolításhoz szükséges oldószer mennyisége könnyen kiszámítható a hígítási egyenlet segítségével.