Különbség az elektrolitikus és galváncellák között

Elektrolitikus vagy galván sejtek

Az elektrolitikus és galváncellák kétféle elektrokémiai sejtek. Mind elektrolitikus, mind galván sejtekben oxidációs redukciós reakciókat végzünk. Egy cellában két elektróda van, amelyeket anódnak és katódnak neveznek. Az oxidáció reakció az anódon történik, és a redukciós reakció a katódon történik. Az elektródákat külön elektrolit oldatokba merítik. Általában ezek a megoldások az elektróda típusához kapcsolódó ionos megoldások. Például a rézelektródákat réz-szulfát-oldatokba merítjük, és ezüstelektródákat ezüst-klorid-oldatba merítünk. Ezek a megoldások eltérőek; ezért el kell különíteni őket. A legegyszerűbb módja annak, hogy elkülönítsük őket egy sós híd.

Mi az elektrolitikus sejt?

Ez egy olyan cella, amely elektromos áramot használ fel a kémiai vegyületek megszakítására, vagy más szavakkal elektrolízis elvégzésére. Tehát az elektrolitikus sejteknek külső energiaforrásra van szükségük a működéshez. Például ha a réz és az ezüst a cellában lévő két elektródot veszik fel, az ezüst csatlakozik egy külső energiaforrás pozitív termináljához (egy akkumulátorhoz). A réz csatlakozik a negatív terminálhoz. Mivel a negatív terminál elektronban gazdag, elektronok áramolnak a terminálról a rézelektródra. Így csökken a réz. Az ezüstelektródon oxidációs reakció zajlik le, és a felszabadult elektronok az akkumulátor elektronveszélyes pozitív termináljához jutnak. Az általános reakciót egy elektrolitikus cellában végezzük, amely réz- és ezüstelektródokkal rendelkezik.

2Ag (s) + Cu ²⁺ (aq) ⇌ 2 Ag ⁺ (aq) + Cu (s)

Galván sejt?

A galvanikus vagy villamos cellák elektromos energiát tárolnak. Az elemek több galvanikus cellából készülnek, hogy nagyobb feszültséget kapjanak. A galvános sejtekben lévő két elektróda reakciói spontán módon hajlamosak. Amikor a reakciók zajlanak, az anódtól a katódig elektron áramlik, külső vezetéken keresztül. Például, ha a két elektróda ezüst és réz egy galváncellában, az ezüstelektród pozitív a rézelektródhoz képest. A rézelektród az anód, oxidálódik és felszabadítja az elektronokat. Ezek az elektronok megyek az ezüst katódra a külső áramkörön keresztül. Ezért az ezüst katódja csökkenti a reakciót. A két elektród között potenciális különbség keletkezik, amely lehetővé teszi az elektronáramlást. A fenti galván sejt spontán sejtreakcióját követi.

2 Ag ⁺ (aq) + Cu (s) ⇌ 2Ag (s) + Cu ²⁺ (aq)

különbség az elektrolitikus sejt és a galván sejt között? • Az elektrolitikus celláknak külső elektromos energiaforrásra van szükségük a működéshez, de a galváncellák spontán működnek és elektromos áramot adnak. • Egy elektrolitikus cellában az áram iránya ellentétes a galváncellákéval. • Az elektródákban fellépő reakciók mindkét típusú sejtben megfordulnak. Az elektrolitikus cellában ez az ezüstelektród az anód, és a rézelektród a katód. A galváncellákban azonban a rézelektród az anód, az ezüstelektród a katód. • Elektrokémiai cellában a katód pozitív, az anód negatív. Egy elektrolitikus cellában a katód negatív, az anód pozitív. • Az elektrolitikus cellák működéséhez magasabb feszültségre van szükség, mint a galváncellák.