Különbség a gerjesztési és ionizációs potenciál között | Excitation vs Ionization Potential
Kulcs különbség - Gerjesztés vs ionizációs potenciál
A két kifejezés gerjesztési potenciálja és ionizációs potenciálja az elektron mozgatásához szükséges energiahoz kapcsolódik, de különbség van közöttük az elektron mozgásának rendeltetése alapján. Más szóval, ebben a két helyzetben az elektron rendeltetése eltér a mozgás után. Az elektronok két mozgását azonosíthatjuk. Az elektronok az atomon vagy a molekulán belül magasabb energia szintre léphetnek, vagy leválaszthatók magról a magról, és elmozdíthatók az atomoktól. Mindkét folyamat meghatározott mennyiségű energiát igényel. Az elektronok nem tudnak mozogni, hacsak a szükséges energia nem felszívódik. A gerjesztési és ionizációs potenciál között kulcs különbség , hogy a gerjesztési potenciál az energia, amely az egyik energiaszintről a másikra , miközben az ionizációs potenciál az elektron eltávolításához szükséges energia egy atomtól.
Mi a gerjesztési potenciál?
Az atomok energia szintjei vannak, amelyeket orbitálisnak neveznek. Az elektronok a mag körül mozognak ezeken a pályákon. Az elektronok nem választhatnak tetszőleges pályát; bizonyos pályákon az energia szintjüknek megfelelően helyezkednek el, és csak a szükséges energiamennyiség megszerzésére korlátozódnak, vagy csak egy másik energia szintre ugorhatnak. A szükséges energiamennyiség felszívása után az egyik pályáról a másikba a gerjesztésnek nevezzük az energiát, és az egyik keringő pályán át átszállt energiát gerjesztési potenciálnak vagy gerjesztési energia -nek nevezzük.
Mi az ionizációs potenciál?
Az ionizálás egy elektron eltávolítása a valence héjból. Általában az elektronok erős elektrosztatikus erőkkel kötődnek a maghoz. Ezért energia szükséges ahhoz, hogy teljesen eltávolítson egy elektronot az atomtól. Ez úgy definiálható, mint egy elektron eltávolítása atomról vagy molekuláról egy végtelen távolságra. Az ehhez a folyamathoz szükséges energiát úgynevezett " ionizációs energia " vagy "ionizációs potenciál".
Más szóval, az a lehetséges különbség, hogy az eredeti állapot, amelyben az elektron kötődik a maghoz, és a végső állapot, amelyben az elektron már nem kapcsolódik a maghoz, ahol nyugalmi állapotban van a végtelen.
Az ionizációs energia (IE) időszakos trendjeiprotonszám
Mi a különbség a gerjesztés és az ionizációs potenciál között?
A gerjesztési és ionizációs potenciál meghatározása
Gerjesztési potenciál:
Az egyik energia szintről magasabb energia szintre való áttérés által elnyelt energia neve "gerjesztési potenciál" vagy gerjesztési energia. Ez általában az energia-különbség a kezdeti és a végső állapot között.
Megjegyzés: az elektron az atom belsejében mozog, de különböző energiaszinten.
Ionizációs potenciál:
Egy atom elektron eltávolításához szükséges energiát úgynevezett "ionizációs potenciál" vagy " ionizációs energia ". Ez a potenciálkülönbség két állam között, ahol egy elektron kötődik a maghoz, és az elektronot eltávolítják az atomról. Az energia, ha az elektron végtelen távolságra van, nullának számít.
Megjegyzés: egy elektron eltávolítódik az atomról, és nincs eltávolítás a maggal, amikor eltávolítják.
Kalkuláció:
Gerjesztési potenciál:
Ha egy elektron a földi állapotból (n = 1) egy másik (n = 2) energia szintre ugrik, a megfelelő energiát 1 st gerjesztési potenciálnak nevezik.
| 1 st gerjesztési potenciál = Energia (n = 2 szint) - Energia (n = 1 szint) = -3. 4 ev - (-13.6 ev) = 10. 2 ev Ha egy elektron ugrál a földi állapotból (n = 1) egy másik (n = 3) energia szintre, akkor a megfelelő energiát a 2. gerjesztési potenciálnak nevezik. |
2
| nd gerjesztési potenciál = Energia (n = 3 szint) - Energia (n = 1 szint) = -1. 5 ev - (-13,6 ev) = 12. 1 ev Ionizációs potenciál: |
Vegyünk egy elektron eltávolítását n = 1 energiaszinten. Az ionizációs potenciál olyan energia, amely az elektron eltávolításához szükséges, n = 1-től végtelenig.
Ionizációs potenciál = E
| végtelen - E (n = 1 szint) = 0 - (-13.6 ev) = 13. 6 ev a legtöbb lazán kötött elektronokat először eltávolítják, és az ionizációs potenciál fokozatosan növekszik, amikor ionizáló hatású. |
Kép jóvoltából:
"
Mea Excitation Potential" a HPaul - Saját munkát. (Public Domain) a Wikimédia Commons oldalán "First Ionization Energy" a User: Sponk (CC BY-SA 3. 0) által a Commons-on
