Formula Súly vs molekulatömeg

Tömeg-molekulatömeg

Atommagok és molekulákat hoznak létre. Az atomok különböző kombinációkban csatlakozhatnak molekulák kialakításához, és a mi vizsgálati céljainkhoz a molekulák feltüntetésének bizonyos módjai vannak. A molekuláris képletek különbözőek. Mielőtt a formulák súlyáról vagy molekulatömegéről beszélnének, meg kell tudniuk, hogy mi molekuláris formula és empirikus képlet. A molekuláris képlet a képlet, amely egy molekula összes atomját mutatja. Például a glükóz molekuláris formula C ₆ H ₁₂ O ₆ . Tehát egy glükózmolekula hat szén- és oxigénatomot és 12 hidrogénatomot tartalmaz. Az empirikus képlet az atomok számának legegyszerűbb arányát mutatja egy molekulában. Például CH ₂ O a glükóz empirikus képlete. Néhány molekula, mint a víz (H ₂ O), az empirikus képlet és a molekuláris képlet azonos.

Mi a Formula Súly?

A formula súlya az összes atom súlyának összege egy molekula empirikus képletében. Mivel az empirikus képlet csak a molekulák típusát és azok legegyszerűbb arányát mutatja, nem adja meg a molekula helyes képletét. Tehát a formula tömegével a molekula megfelelő súlyát nem adjuk meg. Polimerek és nagy ionos vegyületek esetén empirikus képletet adnak a molekula jelzésére. Ebben az esetben a képlet súlya fontos.

A molekulák, mint a víz, a formula tömege és molekulatömege hasonlóak, mivel az empirikus képletük és a molekuláris képletük megegyezik.

Mi a molekulatömeg?

A molekulatömeg a molekulák összes atomjának tömeggyűjteménye. A molekulatömeg SI egysége g mol

-1 ^{. Ez adja meg az atomok / molekulák / vegyületek mennyiségét az anyag egy móljában. Más szóval, ez az Avogadro atomok / molekulák vagy vegyületek tömege.}

Fontos mérni az atomok és molekulák súlyát a gyakorlati forgatókönyvben. Mindazonáltal nehéz őket különálló részecskékként lemérni, mivel tömegük rendkívül kicsi a normál mérési paraméterek (gramm vagy kilogramm) szerint. Ezért, hogy teljesítsük ezt a rést és a részecskéket makroszkopikus szinten mérjük, a moláris tömeg koncepció hasznos. A molekulatömeg meghatározása közvetlenül kapcsolódik a szén-12 izotóphoz. Egy mól szénatom 12 atom tömege pontosan 12 gramm, amely moláris tömege pontosan 12 gramm / mol.

Az atomokat tartalmazó molekulák molekulatömege, például O

2 _{vagy N} 2 _{, az atomok atomszámának az atomtömeggel való szorzásával számítjuk ki.A vegyületek, mint a NaCl vagy CuSO} 4 _{molekulatömegét úgy számítjuk ki, hogy mindegyik atom atomtömegét hozzáadjuk.} Mi a különbség a Formula súly és a molekulatömeg között?

A formula súlya az összes atom súlyának összege egy molekula empirikus képletében. A molekulatömeg a molekuláris képlet összes atomjának tömeggyűjteménye.

• A molekulatömeg nagy molekulatömegű molekulák tömegét adja meg. A képletből a molekulák tényleges atomszáma nem mutatható ki.