A hidrolízis és a dehidráció közötti különbség szintézise: hidrolízis vs dehidratáció

Hidrolízis vs Dehidrációs Szintézis

A hidrolízis és a dehidráció szintézise a szerves szintézis során alkalmazott két fő reakció. Ipari és kísérleti felhasználásukon kívül ezek a két reakció különösen fontos a biológiai rendszerekben. Nagyon fontos szerepet töltenek be metabolikus aktivitásainkban, és mindig enzimek közvetítenek, szelektív hidrolízis vagy dehidratációs szintézis végrehajtására.

Hidrolízis

A hidrolízis görög eredetű kifejezés. A víz jelentése víz és lízis elválasztás; amely azt jelenti, hogy "elválasztjuk a víz használatát". Ha egy molekula vízmolekulát nyer és részekre bomlik, ezt a folyamatot hidrolízisnek nevezik. A kötvények megszakadása, ahogyan mindannyian tudjuk, egy lealacsonyító folyamat, ezért ez a reakció a biológiai rendszerekben alkalmazott katabolizmus alá kerül. Nem minden kötés hidrolizálható. Néhány gyakori példa a gyenge savak és gyenge bázisok hidrolízisére, az észterek és amidok hidrolízisére, valamint a biomolekulák, például poliszacharidok és fehérjék hidrolízisére. Amikor egy gyenge sav vagy bázis sója adódik a vízhez, a víz spontán megszakad a H + és az OH- csoportba, és konjugált bázist vagy savat képez, amely a táptalajt az anyagtól függően savas vagy bázikus alkotja. Az észter- és amidkötéseket szintetikus szerves reakciókban, valamint biológiai rendszerekben hidrolizálják.

A hidrolízis a kötés eltörése, így az energia felszabadítása. Ez a legfontosabb reakció a szervezetünkben lévő energiafelszabadulásban rejlik. Az összetett molekulákat, amelyeket táplálunk, különböző enzimekkel egyszerű molekulákra bomlanak és a felszabaduló energiát ATP-ben tároljuk; a test energia pénznemét. Ha az energia szükséges a bioszintézishez vagy az anyagoknak a sejtmembránokon keresztül történő aktív szállításához, az ATP hidrolizálódik, és a tárolt energia felszabadul.

Dehidrálási szintézis

A dehidratációs szintézis, amint azt a név is jelzi, olyan folyamat, amely molekulákat szintetizál a vízmolekulák eltávolításával. Ennek két fő módja van. Az egyik az, hogy eltávolít egy vízmolekulát egy anyagból, amely telítetlen kötést eredményez. Ezt úgy végezzük, hogy az OH-on OH2 + -ra protonáljuk, és ezáltal jó kilépési csoportgá alakítjuk. A dehidratáló szerek, mint például a Conc. Kénsav, Conc. A foszforsav és az alumínium-oxid igen kedvelik ezt a reakciót. A másik módszer az, hogy két különálló molekulát hozzunk létre, és eltávolítjuk az OH¹t az egyik és a H + közül a másikból, majd egy nagy molekulába kondenzáljuk.Ezt olyan szerves reakciókban alkalmazzák, mint az aldol kondenzáció, észter szintézis és amid szintézis. A második típusú biológiai rendszerekben bioszintézis molekulákhoz használják.

A poliszacharid szintézis mono- és diszacharidok alkalmazásával, a fehérje szintézis aminosavak alkalmazásával két fő példa. Mivel a reakció itt kötődik a kötéshez, ez anabolikus reakció. A hidrolízissel ellentétben ezek a kondenzációs reakciók energiát igényelnek. A szintetikus szerves kémiában hőenergia, nyomás stb. És biológiai rendszerekben ATP hidrolízissel áll rendelkezésre.

Mi a különbség a hidrolízis és a dehidratációs szintézis között?

• A hidrolízis olyan eljárás, amelyben egy vízmolekulát adnak a rendszerhez, de a dehidratációs szintézis olyan eljárás, amelyben egy vízmolekulát eltávolítunk egy rendszerből.

• A hidrolízis elválasztja a molekulákat részekre (többnyire) és a dehidratációs szintézis kondenzálja a molekulákat egy nagyobb molekulába.