Különbség Ion és molekuláris vegyületek között

Ionok vs molekuláris vegyületek

A kémiai elemek egymással összekapcsolódva kémiai vegyületeket alkothatnak. Az elemeket kémiai kötések kötik össze, amelyek ionos vagy kovalens jellemzőkkel rendelkeznek. Ha a vegyületek ionos kötésekkel rendelkeznek, ionos vegyületekként ismertek, és ha kovalens kötéseik vannak, molekuláris vegyületekként nevezik őket. A vegyületekben meghatározott atomok aránya van, és ezeket a kémiai képlet képviseli.

->

ionos vegyületek

Az ionos vegyületeket a pozitív és a negatív ionok vonzereje képezi. A pozitív töltésű ionok kationokként ismertek és a negatív töltésű ionok anionokként ismertek. Mivel a kationok és anionok ellentétes töltéssel rendelkeznek, elektrosztatikus erők vonzzák egymást, ionkötéseket képeznek. A kationokat általában fém atomok képezik, és az anionokat nem fématomok alkotják. Az ionos vegyületek kristályokként léteznek. A nátrium-klorid egy gyakori példa egy ionos vegyületre. A nátrium az 1. csoport fémje, így +1 töltésű kationt képez. A klór nem fém, és képes egy -1 töltetű anion kialakítására. A NaCl-nek rácsszerkezete van. A kristályban minden nátriumiont hatféle kloridion veszi körül, és minden kloridiont hat nátriumion vesz körül. Az ionok összes látnivalója miatt a kristályszerkezet stabilabb. A kristályban jelenlévő ionok száma változó méretben változik.

Molekuláris vegyületek

A molekuláris vegyületeket töltetlen atomok alkotják. Két atom lehet (N ₂ ), három atom (H ₂ O), vagy sok atom, mint a glükóz (C ₆ H ₁₂ O ₆ ). Ezeket az atomokat kémiai kötések kapcsolják össze. A molekuláris vegyületeket nem-fémek alkotják. Olyan molekulák képződnek, amelyek ugyanolyan típusú atomokat kötnek össze kovalens kötéssel, például O ₂ , H ₂ és S ₈ stb. Nagyon kicsi molekuláris vegyületek, valamint makromolekulák, például Protein vagy DNS. A molekulák a kristályokhoz hasonló formában is lehetnek. Például a grafit és a gyémánt két molekuláris kristály. A molekulák pontos atomszámát a molekuláris képlet adja meg. A molekulák közötti molekuláris vonzerőhatások lehetnek, de ezek az erők gyengék.

- Ionvegyületek és molekuláris vegyületek közötti különbség

- Ionos vegyületek kristályokként léteznek, de a molekuláris vegyületek gáz, folyadék vagy szilárd állapot formájában létezhetnek. - ionos vegyületekben fémek és nem-fémek vannak jelen. A fémelem elektronjait adományozzák a nem-fém elemhez, ionos kötést alkotva. A molekuláris vegyületeknél két vagy több nemmetál elektron részei, és kovalens kötést képeznek. - Az ionos vegyületek polárisak.A molekuláris vegyületek lehetnek polárisak vagy nempolárisak, de nem polárisak, mint ionos vegyületek. - Az ionos vegyületek poláris oldószerekben és oldószerekben szolvatálódnak; ezért villamosságot végezhetnek. Az ionos vegyületek olvadt folyadékai szintén áramot vezethetnek. Ezzel ellentétben a molekuláris vegyületek nem képesek villamos energiát vezetni (kivéve a rácsképző molekulákat, például a grafitot). - A molekuláris vegyületek oldhatóak szerves oldószerekben, de az ionos vegyületek nem. - Az ionos vegyületek magasabb olvadásponttal és forrásponttal rendelkeznek a molekuláris vegyületekhez képest. Ez annak köszönhető, hogy a kristályban jelen van az erős elektrosztatikus attrakciók száma. Ajánlott ÁRuk és szolgáltatások közötti különbség A különbség A GAAP és az OCBOA közötti különbség A különbségek Különbség bruttó és nettó A különbség