Különbség ionizáció és disszociáció között | Ionizáció és disszociáció
Kulcs különbség - ionizáció és disszociáció
Az ionizáció és a disszociáció két fontos folyamat a kémia területén. Az ionizációt és a disszociációt gyakran összekeverik, különösen ionos vegyületek oldódása esetén. Elképzelhető, hogy az ionos vegyületek feloldódása ionizációt eredményez, mivel az ionos vegyületek vízben feloldódnak, és így feltöltött részecskéket vagy ionokat képeznek. De ez a disszociáció egy példánya, mivel ionos vegyületek már ionokból készülnek. Ezért az ionizáció és a disszociáció között a legfontosabb különbség az, hogy ionizáció az új ionok termelése az elektron nyereségével vagy veszteségével míg a disszociáció az ionok osztódása vagy szétválasztása, amelyek már léteznek egy vegyületben.
Tartalomjegyzék
1. Áttekintés és kulcskülönbség
2. Mi az ionizálás
3. Mi a disszociáció
4. Oldalankénti összehasonlítás - ionizáció és disszociáció
5. Összefoglaló
Mi az ionizáció?
Az ionizáció az a folyamat, amely egy feltöltött atomot vagy molekulát termel az elektron nyerésével vagy elvesztésével. Ez a folyamat egy feltöltött részecskét eredményez. Ebben a folyamatban az elektromosan semleges atomok elektromosan töltött részecskékké válnak. Ez a díj lehet pozitív vagy negatív. Ez függ egy elektron nyereségétől vagy elvesztésétől. Ha egy atom vagy egy molekula elveszít egy elektronot, akkor pozitív töltéssé válik, míg ha kívülről egy elektron nyer, akkor negatívan töltődik fel. Az ionizációs folyamat általában visszafordíthatatlan, ami azt jelenti, hogy ha egy atom vagy egy molekula elektron nyer, akkor nem szabadítja fel az elektront; ha egy atom elveszít egy elektronot, akkor nem vesz vissza elektronot. Ez akkor történik, amikor az elektron elvesztése vagy nyeresége egy stabil iont eredményez, amely engedelmeskedik az oktett szabálynak.
Néha az ionizáció kifejezés összekeveredik a disszociációval. Ha egy ionos vegyületet, például nátrium-kloridot (NaCl) veszünk figyelembe, vízben oldva ionokat képez. Habár ez ionokat képez, ez nem ionizáció. Mivel a szilárd nátrium-klorid ionjaiban oszlik, vagy ionos kötéseik megszakadnak, nem nevezhető ionizációnak. Így az ionos kötés megosztása nem ionizációs folyamat, mert egy elektron már egy atomot adott a másik atomnak, és csak elektrosztatikus attrakció létezik. Ezért elmondható, hogy az ionos kötésekkel rendelkező vegyületek nem vesznek részt ionizációban. Habár az ionos vegyületek nem képesek ionizálódni, kovalens vegyületek, amelyek kovalens kötéseket tartalmaznak az atomok között, ionizációs folyamaton mennek át.Ez azért van, mert az elektron megosztása kovalens kötésben történik, és ezeknek a vegyületeknek az ionizációja új feltöltött részecskéket eredményez, amelyek az előző vegyületben hiányoztak. Azonban az ionizáció csak olyan poláris kovalens vegyületekben fordul elő, amelyeknek atomjai jelentős eltérést mutatnak az elektronegativitásban. Ellenkező esetben az ionizálás nem következik be erős kovalens kötés miatt. Az ionizálás fémekben is megtörténik. Ott pozitív töltésű fémionok keletkeznek, ha elektronokat szabadítanak fel a fém atomokról.
01. ábra: Ionizáció
Mi a disszociáció?
A disszociáció a vegyület kisebb részecskékké történő megszakítására vagy megosztására utal. A disszociációs folyamat olyan termékeket eredményezhet, amelyek elektromosan töltődnek vagy semlegesek. Ez nem foglalja magában az atomok nyereségét vagy elvesztését az elektronok által. Az ionizációs folyamattól eltérően a disszociáció olyan ionok szétválasztása, amelyek már léteznek egy vegyületben. Néha a disszociáció semleges részecskéket eredményezhet. Például az N 2 O 4 lebontása két molekula NO 2 termelést eredményez. A disszociációs folyamatok az esetek többségében reverzibilisek. Ez azt jelenti, hogy az elválasztott ionokat úgy alakíthatjuk át, hogy előállítsuk az előző vegyületet. Például, ahogy fent említettük, a NaCl feloldása disszociációs folyamat, és két töltött részecskét eredményez. De a szilárd NaCl-ot újra megkaphatjuk adott megfelelő körülmények között, ami azt bizonyítja, hogy a disszociáció reverzibilis. Az ionizációtól eltérően a disszociáció ionos vegyületekben történik.
02. ábra: A nátrium-klorid vízben való disszociációja
Mi a különbség az ionizáció és a disszociáció között?
- diff Artikel Közel a táblázat előtt ->
Ionizáció és disszociáció |
|
| Az ionizáció az a folyamat, amely új töltött részecskéket eredményez. | A disszociáció a töltött részecskék elválasztása, amelyek már léteznek egy vegyületben. |
| kezdeti vegyület | |
| Az ionizáció poláris kovalens vegyületeket vagy fémeket foglal magában | A disszociáció ionos vegyületeket tartalmaz. |
| Termék | |
| Az ionizáció mindig feltöltött részecskéket termel | A disszociáció akár feltöltött részecskéket, akár elektromosan semleges részecskéket eredményez. |
| Folyamat | |
| Az ionizációs folyamat visszafordíthatatlan. | A disszociáció reverzibilis. |
| Kötések | |
| Az ionizáció kovalens kötéseket tartalmaz az atomok között | A disszociáció ionos kötéseket tartalmaz a vegyületekben. |
Összegzés - ionizáció és disszociáció
Az ionizáció és a disszociáció két különböző folyamat. Ezért nagyon fontos megérteni a két folyamat közötti különbséget. Az ionizáció és a disszociáció közötti lényeges különbség az, hogy a disszociáció a töltött részecskék szétválasztásának folyamata, amely már létezett a vegyületben, míg az ionizáció az új töltésű részecskék képződése, amelyek az előző vegyületben hiányoznak.
Referenciák:
1. Hamza, S. A., 2014. Slide share. [Online] Elérhető: // www. SlideShare. net / sheikhamirhamza / dssociation-vs-ionizationppt [Hozzáférés: 29 05 2017].
2. Chang, R., 2010. Kémia. 10. ed. New York: McGraw-Hill.
Kép jóvoltából:
1. "214 Nátrium-klorid disszociációja a víz-01-ben" OpenStax College - Anatómia és élettan, Connexions webhelyen. 2013. június 19. (CC BY 3. 0) Commons Wikimedia alatt
2. "Autoprotolyse eau" Cdang által - Saját munka (Public Domain) Commons Wikimedia alatt
