A metán és az etán közötti különbség | Metán vs Ethán
vs Ethán
Metán és Ethán az alkáncsalád legkisebb tagja. E két szerves vegyület molekulatömege CH 4 és C 2 H 6 . A kulcskülönbség a metán és az etán között a kémiai szerkezete ; egy etánmolekula két metilcsoportnak tekinthető, mint metilcsoport dimerje. A többi kémiai és fizikai különbség főként e szerkezeti különbség miatt keletkezik.
Mi a metán?A metán az alkáncsalád legkisebb tagja a CH
4 kémiai képlet segítségével (négy hidrogénatom egy szénatomhoz kapcsolódik). A földgáz fő eleme. A metán színtelen, szagtalan és íztelen gáz; más néven carbane, mocsári gáz, földgáz, szén-tetrahidrid, és hidrogénkarbid . Gyorsan meggyulladhat, és gőze könnyebb a levegőnél.
3 -ra bomlik le - vízzel a légkörben. Mi az Ethane?
Az etán színtelen, szagtalan, gázhalmazállapotú vegyület, normál hőmérsékleten és nyomáson. Molekuláris formulája és molekulatömege C
2 H 6 és 30. 07 gmol -1 . A földgázt elszigetelik, mint melléktermék kőolaj-finomítási eljárásból. Az etilén termelésben nagyon fontos az etán.
Metán és etán jellemzői
Struktúra:
Metán:
A molekulatömeg a metán CH 4, egy tetraéderes molekula négy egyenértékű CH kötéssel (sigma kötések). A H-C-H atomok közötti kötési szög 109. 5 0 és az összes C-H kötés egyenértékű, és egyenlő108. 70 óra. Ethán:
az etán molekuláris formula C 2 H 6, és telített szénhidrogén, mivel nem több kötést tartalmaznak. Kémiai tulajdonságok: Metán:
Stabilitás:
A metán kémiailag nagyon stabil molekula, amely nem reagál KMnO
4 , K 2 < 2 O 7 , H 2 SO 4 vagy HNO 3 normál körülmények között. Égés: A felesleges levegő vagy oxigén jelenlétében a metán égő, halványkék, nem fénylő lánggal, szén-dioxiddal és vízzel ég.Ez egy nagyon exoterm reakció; ezért kiváló üzemanyagként használják. A levegő vagy az oxigén elégtelen jelenlétében részlegesen égő szénmonoxid (CO) gáz. Helyettesítési reakció: A metán szubsztituált reakciókat mutat halogénekkel. Ezekben a reakciókban egy vagy több hidrogénatomot azonos számú halogénatom helyettesíti, és ezt "halogénezésnek" nevezzük. "A klór (Cl) és a bróm (Br) reakciója napfény jelenlétében történik.
Reagálás gőzzel: Ha metán és gőz keverékét átáramoltatjuk egy alumínium-oxid felületen tartott, fűtött (1000 K) nikkelen, hidrogén keletkezik.
Pirolízis: Ha a metánt körülbelül 1300 K-ra hevítik, akkor eloszlik a kormot és a hidrogént.
Ethán: Reagálások:
Az etángáz (CH 3
CH
3 ) bróm-gőzzel reagálva fény jelenlétében bróm-etán keletkezik (CH 3 CH 2 Br) és hidrogén-bromid (HBr). Ez egy helyettesítési reakció; az etánban lévő hidrogénatom brómatommal helyettesített. CH 3 CH 3 + Br
2 à CH 3 CH 2 Br + HBr Égés: Az etán teljes égése 1559. 7 kJ / mol (51,9 kJ / g) hő, széndioxid és víz keletkezik. 2 6 + 7 O
2 → 4
CO 2 + 6 H 2 O + 3120 kJ Az oxigénfelesleg nélkül is előfordulhat, amorf szén és szén-monoxid keverékét előállítva. 2 C 2 H 6 + 3 O 2 → 4 C + 6
H
2 O + 2 2 H 6 + 5 O 2 → 4 CO + 6 H 2
2 H 6 + 4 O 2 → 2 C + 2 CO + H 2 O + energia stb. Meghatározások:
Helyettesítési reakciók: A helyettesítési reakció olyan kémiai reakció, amely magában foglalja egy kémiai vegyületben lévő funkcionális csoport eltolódását, helyett helyett egy másik funkcionális csoportot. Alkalmazások: Metán: A metánt számos ipari kémiai folyamatban használják (üzemanyagként, földgázként, cseppfolyósított földgázként), és hűtőközegként szállítják. Ethán: Az etánt üzemanyagként használják motorokként és hűtőközegként egy rendkívül alacsony hőmérsékletű rendszerhez. Az acélhengerben cseppfolyósított gázként szállítják saját gőznyomás alatt. Referenciák: "Ethane". Wikipedia . N. p., 2016. Web. 2016. június 7. Khanna, Bhishm. "Mi a metán kémiai tulajdonságai? ”. Preservearticles. com
. N. p., 2016. Web. 2016. június 7. "Metán CH4 - Pubchem ".
pubchem. NCBI. NLM. NIH. gov. N. p., 2016. Web. 2016. június 7. "Metán". Wikipedia
