A molekuláris orbitális és az atomi orbitális közötti különbség

A kvantummechanika a megállapításokkal jött a képbe. Azt találták, hogy az elektron részecskék és hullám tulajdonságai is vannak. Ezzel Schrodinger olyan egyenleteket fejlesztett ki, amelyek megtalálták az elektron hullámtermészetét, és a hullámegyenlet és a hullámfüggvény alakultak ki. A hullámfüggvény (Ψ) megfelel az elektron különböző állapotainak.

-

Atomic Orbital

A Max Born fizikai jelentést mutat a hullámfüggvény négyzetére (Ψ

2 ^{), miután Schrodinger előadta elméletét. Born szerint Ψ} 2 ^{fejezi ki azt a valószínűséget, hogy egy adott helyre elektron megtalálható. Tehát, ha Ψ} 2 ^{nagy érték, akkor nagyobb a valószínűsége annak, hogy az elektron abban a térben megtalálható. Ezért a térben az elektronok valószínűségi sűrűsége nagy. Éppen ellenkezőleg, ha a Ψ} 2 ^{alacsony, akkor az elektron-valószínűség sűrűsége alacsony. Az x, y és z tengelyek Ψ} 2 ^{parciális ábrái ezeket a valószínűségeket mutatják, és s, p, d és f körvonalak alakját veszi fel. Ezek atomos pályáknak nevezhetők. Egy atomi orbitális lehet térbeli terület, ahol az elektron megtalálásának valószínűsége egy atomban nagy. Az atomsugárzókat kvantumszámok jellemzik, és minden atomi orbitális elhelyezésére két, ellentétes pörgetéssel rendelkező elektron kerülhet. Például, amikor az elektron konfigurációt írjuk, 1s} 2 ^{, 2s} 2 ^{, 2p} 6 ^{, 3s} 2 ^{-t írunk. 1, 2, 3 …. n egész értékek a kvantumszámok. Az orbitális név után a felső index száma mutatja az elektronok számát az adott orbitálisban. A pályák gömb alakúak és kicsiek. A P-pályák két lábon vannak. Az egyik lebeny pozitívnak mondható, a másik lebeny negatív. A hely, ahol két lebeny érintkezik egymással csomópontként ismert. Az x, y és z pontok 3 p pályára vannak. Ezek a térben vannak elhelyezve úgy, hogy a tengelyük merőleges egymásra. Vannak öt d orbitális és 7 f orbitális, különböző alakúak. Tehát együttesen, az alábbiakban felsoroljuk az elektronok számát, amelyek orbitálisan tartózkodhatnak.}

9 orbitális elektronok

P orbital-6 elektronok

d orbitálok -10 elektronok

orbitál-14 elektronok

Molekuláris orbitális

molekulákat. Amikor két atom közelebb kerül egymáshoz, hogy egy molekulát képezzen, az atommagrendszerek átfedik egymást és kombinálódnak molekuláris pályákká. Az újonnan kialakult molekuláris pályák száma megegyezik az egyesített atomgörbék számával. A molekuláris orbitális körülveszi az atomok két magját, és az elektronok mozoghatnak mindkét magon.Az atomsorbitákhoz hasonlóan a molekuláris pályák maximálisan 2 elektront tartalmaznak, amelyek ellentétes pörgetéssel rendelkeznek. A molekuláris pályák két típusból állnak, kötő molekuláris pályák és anti-kötő molekuláris pályák. A kötődő molekuláris pályák elektronokat tartalmaznak a talajállapotban, és a kötődésgátló molekuláris pályák nem tartalmaznak elektronokat a talajállapotban. Az elektronok elfoglalhatják a kötődésgátló orbitálisokat, ha a molekula izgatott állapotban van.

Mi a különbség az atomi orbitális és a molekuláris orbitális között?

¤ Atom-pályák láthatóak az atomokban, molekuláris pályák pedig molekulákban. Amikor az atomsorbiták összefognak, a molekuláris pályák formaiak.

¤ Az atommagutak leírják azokat a helyeket, ahol az elektronok megtalálásának valószínűsége magas az atomban. A molekuláris pályák leírják az elektronok valószínű molekulaszerkezeteit. ¤ Az atomsugárzók neve s, p, d és f. A molekuláris pályáknak két típusa van, mint a kötés és a kötődésgátló molekuláris pályák. Ajánlott Különbség a szám és a szám között Különbség a diffúzió és az akkulturáció között | Diffúzió és akulturáció A diffúzió és az ion-beültetés közötti különbség | Ion Implantáció vs Diffúzió