A normálitás és a molekulatörés közötti különbség

Normálitás vs Molaritás

A molaritás és a normalitás két fontos és általánosan használt kémiai jelenség. Mindkét kifejezés egy anyag kvantitatív mérésére szolgál. Ha meg kell határozni a rézionok mennyiségét egy oldatban, akkor megadható koncentrációmérésként. Mindegyik kémiai számításnál a koncentrációs méréseket minden esetben a keverékre vonatkozó következtetések levonására használják. A koncentráció meghatározásához komponensek keverékét kell használnunk. Az egyes komponensek koncentrációjának kiszámításához az oldatban oldott relatív mennyiségeket ismerni kell. A koncentráció szélesebb kifejezés, a molaritás és a normálitás a koncentrációmérés típusai.

Normálitás

Amint az előzőekben említettük, a normálitás a koncentráció jelzésének másik módja. Az "N" a szimbólum, amely a normálisságot jelöli. A normálitást literenként ekvivalensekként adják meg. Egy ekvivalens egy vegyületben lévő reaktív egységek móljainak száma. Eq / L és mol / L a normálitás jelzésére használt egységek. Például 1 mól hidrogén-klorid ad egy mól hidrogén-iont és 1 mól kloridiont az oldatba. Egy mól hidrogénion egyenlő egy ekvivalens hidrogénionnal. Ezért az 1 M HCl megegyezik az 1 N HCL-vel, de ha kénsavat adunk, 1 mól kénsav 2 mól hidrogéniont ad az oldatba. Ezért a hidrogénionok normalitása 2N kénsavoldat esetén. A normalitás további megértése érdekében kalcium-klorid oldatot készítünk. A kloridionok esetében a normálitás 2 N, mert egy mól kalcium-klorid két mól kloridiont eredményez. A kalcium esetében a valencia +2. Tehát olyan, mintha a kalcium két hidrogénionnal megy át. Ezért normális értéke is 2.

Molaritás

A molaritást mólkoncentrációnak is nevezik. Ez az anyag egy móltömegben lévő mol móljainak aránya. Hagyományosan az oldószer térfogatát köbméterben adjuk meg. Azonban kényelemért gyakran használunk litereket vagy köbméteres decimétereket. Ezért a moláris egység mól liter / köbméteres deciméter (mol l ^-1 , mol dm ^-3 ). Például egy vízben oldott 1 mol vizes nátrium-klorid oldatának 1 molaritása van. A leggyakrabban alkalmazott koncentráció a molekulatömeg. Például a pH, a disszociációs konstansok / egyensúlyi konstansok stb. Kiszámításához használják. Egy adott oldott anyag tömegének a moláris számához való átalakítását annak érdekében kell elvégezni, hogy a moláris koncentrációt és ennek eléréséhez tömegét osztják az oldott anyag molekulatömegével. Például ha 1 M kálium-szulfát-oldatot kíván készíteni, akkor a 174.26 g mol ^-1 (1 mol) kálium-szulfátot fel kell oldani egy liter vízben.

Mi a különbség a normálitás és a molaritás között? • A normálitást literenkénti egyenértékekként adják meg. A molaritást a molek literenkénti számával adjuk meg. • A normálitás a reaktív egységek számát egy liter oldatban adja meg, míg a molaritás egy liter oldatban szolgáltatja a molekulák számát. • Az oldat normálissá tehető mólkoncentrációval osztva egyenértékűségi faktorral.