A nukleofilitás és az alapvetőség közötti különbség

Ellentmondásos tulajdonságaik vannak. A nukleofil egy olyan kifejezés, amelyet a szerves kémia sokkal jobban alkalmaz, a reakció mechanizmusainak és sebességének leírására. Szerkezetileg nincs különbség a bázisok és a nukleofilek között, de funkcionálisan különböző feladatokat lát el.

Mi a nukleofilitás?

A nukleofilitás egy faj azon képességét jelenti, hogy nukleofilként működik. A nukleofil lehet bármilyen negatív ion vagy semleges molekula, amely legalább egy osztatlan elektronpárt tartalmaz. A nukleofil olyan anyag, amely nagyon elektroposzív, ezért szeret pozitív központokkal kölcsönhatni. Reakciókat kezdeményezhet a magányos elektronpárral. Például ha egy nukleofil egy alkil-halogeniddel reagál, a nukleofil magányos párja megtámadja a halogént hordozó szénatomot. Ez a szénatom részlegesen pozitív töltésű az elektronegativitási különbség és a halogénatom között. Miután a nukleofil a szénhez csatlakozik, a halogén levelei. Az ilyen típusú reakciókat nukleofil szubsztitúciós reakciónak nevezzük. A nukleofilek által kezdeményezett egyéb típusú reakciók, amelyeket nukleofil eliminációs reakciónak neveznek. A nukleofilitás a reakció mechanizmusairól szól; így ez jelzi a reakciósebességeket. Például ha a nukleofilitás magas, akkor bizonyos reakció gyors lehet, és ha a nukleofilitás alacsony, a reakciósebesség lassú. Mivel a nukleofilek adományoznak elektronokat, a Lewis definíció szerint ezek a bázisok.

Mi az alapvetőség?

Az alapvetőség az a képesség, hogy alapul szolgáljon. A bázisokat több tudós meghatározza. Az Arrhenius a bázist olyan anyagként definiálja, amely OH

- ^{ionokat ad az oldatba. Bronsted-Lowry olyan bázist határoz meg, amelyik elfogadhat protonot. Lewis szerint minden elektrondonor alap. Az Arrhenius-definíció szerint a vegyületnek hidroxid-anionnal kell rendelkeznie, és képes hidroxidiont adni bázisként. De Lewis és Bronsted-Lowry szerint létezhetnek olyan molekulák, amelyek nem rendelkeznek hidroxidokkal, de alapul szolgálhatnak. Például NH} 3 _{egy Lewis bázis, mivel az elektronpárt adományozhatja nitrogénatomon. Na} 2 _CO 3 _{egy Bronsted-Lowry-bázis hidroxidcsoport nélkül, de képes elfogadni a hidrogéneket.}

A bázisok csúszós szappanai, mint az érzés és a keserű íz. Ezek könnyen reagálnak a víz és a só molekulák előállítására. A kaustikus szóda, az ammónia és a szódabikarbóna néhány olyan közös bázis, amelyek gyakran találkoznak.A bázisok két csoportba sorolhatók, a hidroxidionok disszociációjára és termelésére való képességük alapján. Erős bázisok, mint a NaOH és a KOH teljesen ionizáltak egy oldatban, ionokat adva. A gyenge bázisok, mint NH

3 _{részlegesen disszociálódnak és kevesebb mennyiségű hidroxidiont adnak. K} b _{az alap disszociációs konstans. Jelzi a gyenge bázis hidroxidionjainak elvesztését. A magasabb pK} a _{értékű savak (több mint 13) gyenge savak, de konjugált bázisukat erős bázisnak tekintik. Annak ellenőrzésére, hogy egy anyag alap-e vagy sem, több olyan indikátort használhatunk, mint a lakmuszpapír vagy a pH-papír. A bázisok pH-értéke 7-nél nagyobb, és piros lithmus kékre változik.} Mi a különbség a

Nukleofilitás és Alapiség között? • A nukleofilitás és az alapvetőség közötti különbség nukleofil vagy bázis. • Minden nukleofil bázis, de az összes bázis nem lehet nukleofil. • Az alapiség az a képesség, hogy elfogadja a hidrogént, így semlegesítő reakciókat hajtson végre, de a nukleofilitás az elektrofíliák támadásának képessége egy bizonyos reakció megindítására. Ajánlott Különbség az Év Nyilvántartója és az év albuma Különbség az ésszerű okok és valószínű okok között: ésszerű szuszpenzió és valószínű ok A különbség a tüzelőberendezés és a forgószivattyú között