Az oxidáció és a redukció közötti különbség
Oxidáció vs Redukció
Kémiai reakciók a különböző vegyületek között Redox reakcióknak nevezik. A Redox rövid a redukció-oxidációra, ami minden kémiai reakcióban bekövetkezik. Bár az oxidációk az elektronok veszteségére utalnak, az elektronok visszanyerése esetén csökken. A legegyszerűbb szavakkal, az oxidációs atomok változása az oxidációval és a redukcióval együtt összegzi. Ezek a reakciók egyszerűek vagy összetettek lehetnek a folyamattól és az érintett atomoktól függően.
-1 ->Az oxidáció az oxidációs szám növekedésként írható le, míg a redukció az oxidációs szám csökkenésének egyik feltétele. Bár az elektronok átvitele (nyereség vagy veszteség) a Redox reakciók előfeltétele, vannak olyan reakciók, amelyekben nincs elektron transzfer. Ezeket metatézis reakciónak nevezik.
A redukció és az oxidáció közötti lényeges különbség az elektronok nyereségében és elvesztésében rejlik. Miközben az oxidáció elektronok veszteségét okozza, a redukció akkor jelentkezik, ha elektronok nyernek. A redox reakciók kiegyensúlyozottak abban az értelemben, hogy a molekulák által elvesztett elektronok száma ugyanaz, mint a másik molekulában a reakcióban kapott elektronok száma. A molekulával elvesztett elektron eltolódik a szomszédos molekulához, amely elfogadja azt. Az elektron nyereségének és veszteségének folyamata folyamatosan megy végbe, mivel a reakciók egy része olyan, hogy fizikailag megfigyelhetjük mindennapi életünkben. Például ha egy almát vágunk és egy ideig nyitva hagyjuk, az alma színe barnára változik, ami azt mutatja, hogy oxidált. Hasonlóképpen a oxidált oxidálószer a rozsda kialakulása miatt tükröződik.
A fémek redukálószerek és korróziójuk tükrözi a redukciót. A vas csökkenti az oxidot, amelyet rozsdának neveznek, amely feleszi a vasat, miközben a cink csökkenti az oxidját, ami nem káros, és védelmet nyújt a cink felett.
