Az oxidálószer és a redukálószer közötti különbség

Oxidálószer vagy redukálószer

Az oxidáció és redukciós reakciók össze vannak kapcsolva. Ha egy anyag oxidálódik, egy másik anyag csökken. Ezért ezeket a reakciókat együttesen redox reakciónak nevezik. Eredetileg az oxidációs reakciókat azonosították olyan reakcióknak, amelyekben az oxigéngáz részt vesz. Ott az oxigén egy másik molekulával kombinálva oxidot termel. Ebben a reakcióban az oxigén csökken, és a másik anyag oxidálódik. Tehát az oxidációs reakció alapvetően oxigént ad hozzá egy másik anyaghoz. Például a következő reakcióban a hidrogén megy keresztül oxidálódva, és ezért oxigénatomot adnak a hidrogénképző vízhez.

-> 2H

2 _{+ O} 2 _{-> 2H} 2 _O Az oxidáció másik módja a hidrogénvesztés. Egy másik alternatív megközelítés az oxidáció leírására olyan, mint az elektronok elvesztése. Ez a megközelítés felhasználható kémiai reakciók megmagyarázására, ahol nem látunk oxidképződést vagy hidrogénveszteséget. Tehát még akkor is, ha nincs oxigén, ezt az megközelítést használva megmagyarázhatjuk az oxidációt.

Oxidálószer

A fenti példák szerint az oxidálószer vagy az oxidálószer olyan ágensként definiálható, amely eltávolítja az elektronokat egy másik anyagból egy redox reakcióban. Mivel eltávolítja az elektronokat, az egyéb anyagok magasabb oxidációs számmal rendelkeznek, mint a reagens. Az oxidálószert ezután csökkenteni kell. Például a következő reakcióban a magnézium magnéziumionokká alakul át. Mivel a magnézium elvesztette két elektronját, melyeket oxidációnak vetett alá, és a klórgáz az oxidálószer.

A fenti reakcióban a hidrogén és az oxigéngázok között az oxigén-oxigén-oxigén-oxigén-oxigén- az oxidálószer. Az oxigén jó oxidálószer a reakciókban. Továbbá a hidrogén-peroxid, a kénsav, a salétromsav, a halogének, a permanganátvegyületek és a Tollen-reagens a közös oxidálószerek egyike.

Redukálószer

A redukció ellentétes az oxidálással. Az oxigénátadás szempontjából a redukciós reakciókban az oxigén elveszik. A hidrogénátadás során a redukciós reakciók hidrogén keletkezésekor következnek be. Például a metán és az oxigén között a fenti példában az oxigén csökkent, mert hidrogént nyert. Az elektronátvitel szempontjából a redukció elektronokat vált ki. Tehát a fenti példában a klór csökkent.

A redukálószer olyan anyag, amely egy másik anyaghoz adományoz egy elektront egy redox reakcióban. Így a másik anyag redukálódik, és a redukálószer oxidálódik.Erős redukálószerek képesek az elektronok adományozására. Ha az atom sugara nagy, a mag és a valence elektronok közötti vonzás gyengül; ezért a nagyobb atomok jó redukálószerek. Ráadásul a jó redukálószerek alacsony elektronegativitással és kis ionizációs energiával rendelkeznek. Nátrium-bór-hidrid, lítium-alumínium-hidrid, hangyasav, aszkorbinsav, nátrium-amalgám és cink-higany amalgám néhány általános redukálószer. _{Oxidálószer vagy redukálószer} Az oxidálószerek eltávolítják az elektronokat egy másik anyagból egy redox reakcióban, míg a redukálószerek elektronokat adnak. ^{Ezért az oxidálószerek oxidálják az egyéb anyagokat, és csökkentik a redukálószereket.} A reakció során az oxidálószer csökken. Ezzel szemben a redukálószer oxidálódik. ^{A redukálószerek alacsony elektronegativitást, alacsony ionizációs energiát és magas atomos sugárzást mutatnak az oxidálószerekhez képest.}