Különbség radioizotóp és izotóp között

Radioisotope vs Isotope

Az atomok az összes létező anyag kis építőelemei. A különböző atomok között eltérések vannak. Ugyanezen elemek között vannak változatok is. Az izotópok példák az egyes elemek közötti különbségekre. Az ugyanazon elem izotópjaiban különbségek vannak a változó számú neutronok miatt. Mindazonáltal az azonos elem összes izotópja hasonló kémiai viselkedést mutat.

Izotópok

Az azonos elem atomjai eltérőek lehetnek. Az ugyanazon elem különböző atomjait izotópoknak nevezik. Különböző számú neutronok különböznek egymástól. Mivel a neutronszám különbözik, tömegük is különbözik. Azonban ugyanazon elem izotópjai azonos számú protont és neutront tartalmaznak. Különböző izotópok vannak jelen különböző mennyiségekben, és ez egy százalékos érték, amelyet viszonylagos bőségnek neveznek. Például a hidrogénnek három izotópja van: protium, deutérium és trícium. A neutronok száma és relatív abundanciája a következő.

- neutronok, relatív abundancia 99. 985%

² H-egy neutron, relatív abundancia 0. 015%

^{3 H- két neutron, relatív bőség 0%} A nucleus tartható neutronok száma különbözik az elemtől az elemig. Ezek közül az izotópok közül csak néhány stabil. Például az oxigénnek három stabil izotópja van, és az ón tíz stabil izotóp. Legtöbbször az egyszerű elemek azonos neutronszámmal rendelkeznek, mint a protonszám. De a nehéz elemekben több neutron van ott, mint a protonok. A neutronok száma fontos a magok stabilitásának méréséhez. Amikor a magok túl nehézek, instabillá válnak; ezért ezek az izotópok radioaktívakká válnak. Például

²³⁸ U sugárzást bocsát ki és sokkal kisebb magokra bomlik. Az izotópok különböző tömegük miatt különböző tulajdonságokkal rendelkezhetnek. Például különböző pörgetésekkel rendelkezhetnek, így az NMR spektrumuk eltér. Azonban az elektronszámuk hasonló, ami hasonló kémiai viselkedést eredményez.

^{A tömegspektrométer használható az izotópokra vonatkozó információk megszerzésére. Ez megadja az izotópok számát, amelyek egy elemnek, relatív abundanciáiknak és tömegüknek.} Radioizotópok

A radioizotóp radioaktivitású izotóp. A radioaktivitás a spontán nukleáris átalakulás, amely új elemek kialakulásához vezet. Más szóval, a radioaktivitás képes a sugárzás felszabadítására. Számos radioaktív elem létezik. Egy normál atomon a mag stabil. A radioaktív elemek magjaiban azonban a neutronok aránya a protonok arányához képest; így nem stabilak.A stabilitás érdekében ezek a magok részecskéket bocsátanak ki, és ezt a folyamatot radioaktív bomlásnak nevezik. Például az urán két izotópja van, mint az U-235 és az U-238. Ebből a kettőből az U-238 stabil, de az U-235 izotóp radioaktív, atombombákban és maghasadási reaktorokban használják. A radioizotópok szintén fontosak az orvosi diagnózisban és a kezelésben.

Mi a különbség az izotóp és a radioizotóp között?

• A radioizotóp radioaktivitású izotóp.

• A normál izotópok stabilak, és a radioizotópok nem stabilak.

• A radioizotópoknak élettartamuk van, és folyamatosan bomlanak és átalakulnak egy másik formába. • Ugyanazon elem izotópjai eltérő rádióaktivitással rendelkezhetnek, mivel a benne lévő neutronok száma eltér. Ajánlott Különbség INR és APT között A különbség Különbség IgM és IgG között A Különbség az ICH-GCP és az indiai GCP között A különbség