Kénsav és hidrogén-klorid közötti különbség

Kénsav / hidrogén-klorid

Általában a savakat proton donorként azonosítjuk. Az savak savanyúak. A lime juice és az ecet két savval találkozunk otthonunkban. Vízzel bázisokkal reagálnak, és fémekkel reagálnak, így H ₂ ; így növeli a fém korróziós sebességét. A savak két csoportba sorolhatók, a protonok disszociációjára és termelésére való képességük alapján. Erős savak teljesen ionizáltak egy oldatban, hogy protonokat kapjanak. A gyenge savak részlegesen disszociálódnak, és kisebb mennyiségű protonokat tartalmaznak. K _a a sav disszociációs konstans. Jelzi a gyenge sav protonjának elvesztését. Annak ellenőrzésére, hogy egy anyag sav-e vagy sem, többféle indikátort használhatunk, mint a lakmuszpapír vagy a pH papír. A pH-mérlegben 1-6 savról van szó. A pH 1-es savnak nagyon erősnek kell lennie, és a pH-érték növekedésével a savasság csökken. Ráadásul a savak pirosra váltanak. Valamennyi sav szerves savakká és szervetlen savakká alakulhat, szerkezetük függvényében. A kénsav és a sósav általában erősen szervetlen savak. Ezek ásványi savakként is ismertek, ásványi eredetűek. A szervetlen savak felszabadítják a protonokat vízben oldva.

->

Kénsav

A kénsav molekuláris formula H ₂ SO ₄ . A kén a molekula központi atomja, és két OH csoporthoz és két oxigénhez kapcsolódik (kettős kötéssel). A molekula tetraéderes elrendezésű. A kénes erős, korrozív és viszkózus folyadék. Nagyon poláris folyadék, nagy dielektromos állandóval és vízben könnyen oldható. A kénsav ionizációs reakciója a következő.

4 _- + H ₊ HSO _H ² H < > 4 ^-

→ _SO ⁴ 2- + H ₊ ^{A kénsav erős protondonor; ezért egy megoldásban teljesen disszociál és két protont ad. Közepesen erős oxidálószer. Mivel a kén +6 oxidációs állapotban van (amely a kén legmagasabb oxidációs állapota), akkor a redukció +4-re változik, és oxidáló szerként hat. Híg oldatokban a kénsav két lepedőt, biszulfátsót és szulfátsót képezhet. A kénsav dehidratáló szerek is lehetnek: így szerves kondenzációs reakciókban, például észterezésben használhatók.}

^Sósav

Sósav, amelyet HCl-ként jelölünk, ásványi sav, amely nagyon erős és erősen maró hatású. Ez egy színtelen, nem gyúlékony folyadék. Stabil, de könnyen reagál a bázisok és a fémek. Képes ionizálni és csak egy protont adományozni.A következőkben a HCl disszociációs reakcióját vizes közegben végezzük.

HCI + H

2

O → H

3 _O + _{+ Cl} - ^{Erős savként a savas disszociációt a HCl állandó értéke nagyon nagy. A HCl-t műtrágya, gumi, textil és festékgyártó iparban használják. És ez egy széles körben használt sav a laboratóriumokban, bázis titráláshoz, savas közeghez vagy az alapoldatok semlegesítéséhez.} Mi a különbség a kénsav és a hidrogén-klorid között? ^{• A HCI egy hidrogénatomot és egy klóratomot tartalmaz. A kénsav H2SO4, és két hidrogénatomot, egy kénatomot és négy oxigénatomot tartalmaz.}

• A kénsav egy diprotikus sav, míg a sósav monoprotinsav.

Ajánlott Különbség az absztrakt osztály és a betonosztály között Különbség az absztrakt osztály és az örökség között Különbség a visszaélés és elhanyagolás között