Az ammónia és az ammónium közötti különbség

Ammónia vs Ammónium

Kevés kép van, és bizonyos szagokat is, amelyek elméinket azonnal összekapcsolják ammóniával vagy ammóniummal; ezek közé tartoznak a műtrágyák, nitrogéntartalmú hulladékok, szappanok és még robbanóanyagok. Azonban ez a két nagy hasonlóság és az ammónia szó használata gyakrabban, mint általános kifejezés mind a tiszta ammónia, mind az ammóniumvegyületek számára, ami zavart okoz. Az eltérések alapvető megértését és használatuk kontextusát ebben a cikkben részletesen megvizsgálják, miközben rájuk nézve ipari és tudományos célokra használják.

Az alapvető megértés az, hogy az ammónia töltetlen és molekula önmagában; szobahőmérsékleten és atmoszferikus nyomáson, valamint nagyon alacsony hőmérsékleten és magas nyomású folyadékként létezik. Az ammónia tiszta formáját vízmentes (vízmentes) ammóniának is nevezik. Az ammónium egy pozitív töltésű ion, amely szabad oldatokként létezhet az oldatban vagy ionos sóvegyületként, amely ananionos rácsszerkezetet képez, például ammónium-kloridot. Az ammónium szó tehát nem önmagában, hanem az "ion", "só" vagy a negatív töltésű ion, azaz például ammóniumion, ammónium-hidroxid, ammónium-nitrát, ammónium-szulfát stb., és nem csak egyszerűen ammónium.

Az ammónia, mint a víz, poláris (de nem töltött) egyenlőtlen elektroneloszlása ​​miatt. Fontos megjegyezni, hogy az oldott vagy vizes ammónium ammónium-hidroxid formájában van, amely tovább disszociálódik ammónium-ion és hidroxidionok kialakítása érdekében, amelynek disszociációja az oldat hőmérsékletétől és pH-értékétől függ (a disszociáció növekszik a hőmérséklet növekedésével és a pH-csökkenéssel)

Az ammónia-gáz színtelen és éles, intenzíven irritáló szaggal rendelkezik., az ammóniumsók vizes oldatban, lassú disszociációval, szagokat adnak az ammónia raktériája.

A felhasználásukat tekintve, bár az ammónia a szóban forgó műtrágyákról, robbanóanyagokról, tisztítószerekről, mosószerekről, festékekről stb. Szóló általános szó, ezek a termékek nem tartalmaznak tiszta vízmentes formában lévő ammóniát, hanem származékaikat, mint ammóniumvegyületek; ammónium-nitrátok, ammónium-hidroxidok és más ammóniumsók. Az ammóniának a mindennapi életben való tiszta formában való közös használata, a fenti ammóniumvegyületekké történő átalakításon kívül, hűtőfolyadékként hűtőközegként folyékony állapotában nagyon alacsony olvadáspontja és forráspontja miatt.

Egy másik zavaró pont az ammónia és az ammóniumionok toxicitása. Az ammónia mérgező, míg a szabad ammóniumionok önmagukban nem (bár bizonyos vízi környezetben bizonyos baktériumok nitrátokká alakíthatók át, ami viszont toxikus). Amit egyértelműen meg kell érteni, hogy az ammónia toxikus, mert az ammónium-hidroxid képződik, amikor feloldódik a nedves belsõ bélésekben. Ez az ammónium-hidroxid a lúgosság miatt maró hatású. Ezért a kiválasztás során az állatok és madarak által képzett ammóniát kevésbé mérgező anyaggá kell átalakítani, mint a karbamidot és a húgysavat.

Végül, ne feledje, hogy az ammónia önmagában molekula, és saját tulajdonságai vannak. Az ammóniumionok azonban más anionokkal alkotott vegyületeket képeznek; ezért ezek jellemzői a szülői vegyületektől és a vegyület disszociációjától függenek.

Röviden: Az ammónia és az ammónium közötti különbség • Az ammónia töltés nélküli, de poláris molekula, amely szobahőmérsékleten gázként létezik, míg az ammóniumionokat felszabadítják és szabad oldatokként oldva vagy kristályosított sóvegyületekként. • Az ammónium-hidroxid-oldatot vizes ammóniának is nevezik. • A műtrágyákban, tisztítószerekben, tisztítószerekben, festékekben stb. Jelen lévő "ammónia" valójában származékként kapott ammóniumvegyületek; azonban tiszta formában vízmentes ammóniát használnak hűtőközegként. • Az ammónia mérgező gáz, de a szabad ammóniumionok önmagukban nem. • Az ammónia önmagában egy sor tulajdonsággal rendelkezik, de az ammóniumvegyületek jellemzői a kapcsolódó aniontól is függenek.