Az atommag és a moláris tömeg közötti különbség
atomszámú molekulák és az egyéb vegyületek molekulák és egyéb vegyületek előállításához különböző atomok kombinációjához kötődhetnek. Molekuláris szerkezetek adják az atomok pontos arányát; így vegyületek molekuláris formuláit írhatjuk. Ezek a molekulasúlyok vagy móltömegek meghatározásában fontosak. A molekulákat tömegük jellemzi. A molekulasúly ismerete akkor hasznos, amikor a vegyületeket a laboratóriumi munkában végzett reakciók mérésére használják. Ugyanakkor a molekulasúly mérése nehéz, mivel ez egy kis tömeg. Ezért léteznek más módszerek is, amelyeket az atomok és molekulák tömegének mérésére használhatunk.
Mi az atomi tömeg?Az atomok főleg protonokból, neutronokból és elektronokból állnak. Az atomtömeg egyszerűen egy atom tömege. Más szóval, ez az összes neutron, proton és elektron tömegének gyűjteménye egyetlen atomban, különösen amikor az atom nem mozog (pihenő tömeg). Pihenőtömeget veszünk, mert; a fizika alapjainak megfelelően kimutatták, hogy amikor az atomok nagyon nagy sebességgel mozognak, a tömegek nőnek. Az elektronok tömege azonban lényegesen kicsi a protonok és neutronok tömegéhez képest. Tehát elmondhatjuk, hogy az elektronok hozzájárulása egy atommaghoz kisebb. A periódusos rendszerben lévő atomok többsége két vagy több izotóppal rendelkezik. Az izotópok különbözõ számú neutronokat különböznek egymástól, annak ellenére, hogy azonos proton- és elektronmértékkel rendelkeznek. Mivel a neutron mennyisége eltérő, minden izotóp eltérő atomtömeggel rendelkezik. Ha a teljes izotóp tömeg átlagát kiszámítják, az atomtömegnek nevezik. Ezért egy specifikus izotóp tömege atom atomtömege, amely számos izotóppal rendelkezik.
Ez egy adott anyag tömege. A moláris tömegű SI egység g mol
-1 . Ez adja meg az atomok / molekulák / vegyületek mennyiségét az anyag egy móljában. Más szóval, ez az Avogadro atomok / molekulák vagy vegyületek tömege. Ezt molekulasúlynak is nevezik. Azonban molekulatömegben meghatározzuk a molekulák mennyiségét egy molban. Fontos, hogy az atomok és molekulák súlyát a gyakorlati forgatókönyv szerint mérjék, de nehéz őket különálló részecskékként lemérni, mivel tömegük a normál mérési paraméterek (gramm vagy kilogramm) szerint nagyon kicsi. Ezért, hogy teljesítsük ezt a rést és a részecskéket makroszkopikus szinten mérjük, a moláris tömeg koncepció hasznos. A móltömeg meghatározása közvetlenül kapcsolódik a szén-12 izotóphoz. Egy mól szénatom 12 atom tömege pontosan 12 gramm, amely moláris tömege pontosan 12 gramm / mol.Az atomokat tartalmazó molekulák molekulasúlya, például O 2 vagy N 2 , az atomok számának az atomok móltömegével való szorzásával számítható ki. A vegyületek moláris tömegét, mint a NaCl vagy CuSO 4 az atomok atomtömegének hozzáadásával számítjuk ki.
