Különbség a dinamikus egyensúly és egyensúly között
Dinamikus egyensúly vagy egyensúly
Ha egy vagy több reagens termékké alakul át, különböző módosításokon és energiamegváltozásokon megy keresztül. A reagensek kémiai kötései megszakadnak, és új kötések alakulnak ki, amelyek olyan termékeket generálnak, amelyek teljesen különböznek a reaktánsoktól. Ez a kémiai módosítás kémiai reakcióként ismert. Számos változó vezérli a reakciókat. Főleg a termodinamika és a kinetika tanulmányozásával rengeteg következtetést vonhatunk le egy reakcióról és arról, hogyan tudjuk irányítani őket. A termodinamika az energiaátalakítások tanulmányozása. Az energiával és a reakció egyensúlyi helyzetével foglalkozik.
Egyensúly
Néhány reakció reverzibilis, és egyes reakciók visszafordíthatatlanok. A reakcióban a reagensek termékekké alakulnak át. Bizonyos reakciókban a reaktánsok újra előállíthatók a termékekből. Ezt a típusú reakciót reverzibilisnek nevezik. Irreverzibilis reakciókban, amikor a reaktánsok termékké alakulnak át, nem tudnak újra regenerálni a termékekből. Reverzibilis reakcióban, amikor a reagensek termékei felé haladnak, előrehaladási reakciónak nevezzük, és amikor a termékek reagensekre reagálnak, ezt visszavezető reakciónak nevezik. Ha az előremenő és az elmaradott reakciók aránya megegyezik, akkor a reakció egyensúlyi állapotban van. Így egy ideig a reagensek és a termékek mennyisége nem változik. A reverzibilis reakciók mindig egyensúlyba kerülnek, és fenntartják azt az egyensúlyt. Amikor a rendszer egyensúlyban van, a termékek mennyiségének és a reagenseknek nem feltétlenül egyenlőnek kell lenniük. A termékeknél nagyobb mennyiségű reaktáns lehet, vagy fordítva. Az egyensúlyi egyenlet egyetlen követelménye, hogy állandó értéket tartson mindkettőtől időben. Egy egyensúlyi konstans meghatározható egyensúlyi reakció esetén; az egyensúlyi állandó egyenlő a termékek koncentrációja és a reakciókoncentráció között.
-n / [reagens] m n és m a termék és reagens sztöchiometrikus együtthatói. Egy egyensúlyi reakció esetén, ha az előremutató reakció exoterm, akkor az elmaradott reakció endotermikus és fordítva. Általában az előremenet és az elmaradt reakciók összes többi paramétere ezzel ellentétes. Ezért, ha megkívánjuk az egyik reakciót, egyszerűen be kell állítanunk a paramétereket, hogy megkönnyítsük a reakciót.
A dinamikai egyensúly egyfajta egyensúly, ahol a termékek és reagensek mennyisége nem változik az idő múlásával.Azonban a dinamikus egyensúlyban, mondván, hogy az összegek nem változnak, nem jelenti azt, hogy a reakció leállt. Inkább a reakció olyan módon zajlik, hogy az összegeket változatlanul tartja (a nettó változás nulla). Egyszerűen a "dinamikus egyensúly" szó azt jelenti, hogy a reakció reverzibilis és még mindig folytatódik. Ahhoz, hogy dinamikus egyensúly alakuljon ki, a rendszernek zártnak kell lennie, így nincs energia vagy anyag a rendszertől.
Mi a különbség az egyensúly és a dinamikus egyensúly között?
