Különbség a molekuláris orbitális elmélet és a Valence Bond teória között
Molecular Orbital Theory vs Valence Bond Theory
Mi tudjuk, hogy a molekulák különböző kémiai és fizikai tulajdonságait, mint az egyes atomok, amelyek a molekulához kapcsolódtak. Amikor az atomok csatlakoznak a molekulák kialakításához, az atom tulajdonságok molekuláris tulajdonságokkal való megváltoztatása kérdés. E különbségek megértése érdekében szükséges megérteni a kémiai kötés kialakulását több atom között a molekulák előállítása során. Lewis egy módot javasolt a kötés képviseletére. Ő képviselte egy atom valens elektronjait pontokkal, és azt mondta, hogy amikor ezeket a valence-elektronokat osztják vagy adják egy másik atomnak, hogy elérjék a nemesgáz-konfigurációt, kémiai kötések keletkeznek. Ez az elmélet azonban nem tudta figyelembe venni számos megfigyelt kémiai tulajdonságot. Ezért a kémiai kötés kialakulásának megfelelő magyarázata érdekében kvantummechanikát kell keresnünk. Jelenleg két kvantummechanikai elméletet használnak a molekulák kovalens kötésének és elektronszerkezetének leírására. Ezek a Valence kötéselmélet és a molekuláris orbitális elmélet, amelyeket az alábbiakban ismertetünk.
Valence Bond TheoryValence kötéselmélet alapja a lokalizált kötési megközelítés, amelyben feltételezi, hogy egy molekulában lévő elektronok az atomok atomsugarakat foglalják el. Például a H2 molekula kialakulásakor két hidrogénatom átfedi az 1s pályáikat. A két pályát átfedve közös térséget osztanak meg a térben. Kezdetben, amikor a két atom messze van egymástól, nincs köztük kölcsönhatás. Tehát a potenciális energia nulla. Ahogy az atomok megközelítik egymást, minden egyes elektron a másik atom magját vonzza, ugyanakkor az elektronok taszítják egymást, akárcsak a magok. Míg az atomok még mindig el vannak választva, a vonzás nagyobb, mint a repulzió, így a rendszer potenciális energiája csökken. Az a pont, ahol a potenciális energia eléri a minimális értéket, a rendszer stabilitása. És ez történik akkor, amikor két hidrogénatom találkozik és alkotja a molekulát. Azonban ez az átfedő koncepció csak olyan egyszerű molekulákat ír le, mint a H2, F2, HF, stb. De amikor a CH4 molekulákra van szükség, ez az elmélet nem magyarázza meg azokat. Azonban az elmélet és a hibrid orbitális elmélet kombinálásával ez a probléma megoldható. A hibridizáció két nem egyenértékű atomsugárzás keveréke. Például a CH4-ben a C-ben négy hybrizált sp3 orbitál van, amelyek egymást átfedik az egyes H.
Molekuláris orbitális elmélet
Molekuláris molekulákban az elektronok molekuláris pályákban helyezkednek el, de alakjuk eltér, és egynél több atommaggal társulnak.A molekuláris pályákon alapuló molekulák leírását molekuláris orbitális elméletnek nevezzük. A molekuláris orbitalát leíró hullámfüggvény az atomi orbitálisok lineáris kombinációjával állítható elő. A kötési orbitális formák, amikor két atomsorbit kölcsönhatásba lép ugyanabban a fázisban (konstruktív kölcsönhatás). Amikor kapcsolatba lépnek a fázisból (destruktív kölcsönhatás), az anti-kötődési pályákat a. Tehát van egy kötés és anti-kötés orbitális minden egyes szub-orbitális interakcióhoz. A molekulákban kötődést és anti-kötődési pályákat rendeznek. A kötési pályáknak alacsony az energiaük, és az elektronok nagyobb valószínűséggel tartózkodnak ezekben. Az anti-kötő pályák nagy energiájúak, és amikor a kötési pályák teljesülnek, az elektronok megyek, és kitöltik az anti-kötési pályákat.Mi a különbség a Valence kötéselmélet és a molekuláris orbitális elmélet között?
• A molekuláris orbitális elmélet a molekuláris orbitális képződésről beszél, míg a valencia kötéselmélet az atomsorbitákról beszél.