Különbség a nátrium-foszfát monobasic és dibasic Nátrium-foszfát monobasic vs dibasic
Nátrium-foszfát Monobasic vs Dibasic | Nátriumfoszfát Dibasic vs Nátrium-foszfát Monobasic | Mononátrium-foszfát és dinátrium-foszfát Mononátrium vs. Dinátrium-foszfát
Egy foszforatomot négy oxigénnel kötünk össze, hogy egy -3 poliatomos aniont képezzünk. Az egyes kötések és a kettős kötés miatt P és O között a foszfornak +5 oxidációs állapota van itt. Tetraéderes geometriája van. A következő a foszfát-anion szerkezete.
PO 4 3-
A foszfát-anion különböző kationokkal kombinálható, számos ionos vegyületet képezve. A nátrium-foszfát olyan só, amelyben három nátriumion van elektrosztatikusan kötve egy foszfát-anionnal. A trinátrium-foszfát egy fehér színű kristály, amely vízben nagy mértékben oldódik. Amikor vízben oldódik, lúgos oldatot eredményez. A kétbázisú nátrium-foszfát és nátrium-foszfát két másik nátrium- és foszfátvegyület. Egy sav esetében az egybázisú kifejezést "olyan savakként definiáljuk, amelyek csak egy protonot tartalmaznak, amelyet egy sav-bázis reakció során bázisra adhatnak. "Hasonlóképpen, a kétbázisú sav esetében két proton van, amelyet egy bázishoz lehet adni. De ha figyelembe vesszük ezt a két szót egy sóval kapcsolatban, akkor ez teljesen más. A monobázisos só olyan sót jelent, amely csak egy atom egy egyenértékű fémt tartalmaz. És a kétbázisú só két egyenértékű fémiont jelent. Ebben az esetben az egyértékű fémion a nátrium-kation. Mivel ezek sók, könnyen feloldódnak vízben és lúgos oldatokat készítenek. Ezek a vegyületek kereskedelmi forgalomban kaphatók vízmentes és vízmentes formában. A monobázisos és kétbázisú nátrium-foszfát együttesen nagyon fontos a biológiai rendszerekben pufferként. Továbbá, orvosilag ezeket a kettőt sóoldat-hashajtóként használják a székrekedés kezelésére.
Nátrium-foszfát monobázisosA nátrium-foszfát egybázisú vagy mononátrium-foszfát molekulatömege NaH
2 PO 4. A vegyület moláris tömege 120 g mol -1 . Ebben a molekulában az anion nem a háromértékű foszfát-anion, hanem a H 2 PO 4 - anion. Ez az anion származott a foszfátionból, ahol két hidrogént kötünk két negatív oxigénnel. Másik lehetőségként a proton foszforsavból való eltávolításából származik (H 3 PO 4 ). A foszfát-anion és H 2 PO 4 - anionok egyensúlyban vannak vizes közegben. A monobázisos nátrium-foszfát színtelen kristályokként vagy fehér por formájában kapható. A víz könnyen oldódik, de nem oldódik szerves oldószerekben, mint az alkohol.Ennek pKa értéke 6-8. Között van. 20. Ez a vegyület akkor állítható elő, ha a foszforsav nátrium-sóval, például nátrium-halogeniddel reagál. Kétbázisú nátrium-foszfát
Ezt a vegyületet dinátrium-foszfátnak is nevezik, és molekulatömege Na
2 HPO 4. A vegyület moláris tömege 142 g mol -1 . Ha a foszforsavban két nátrium-kation helyettesítik a hidrogénatomokat, kétbázisú nátrium-foszfátot kapunk. Tehát a laboratóriumban ezt a vegyületet úgy, hogy két ekvivalens nátrium-hidroxidot egy ekvivalens foszforsavval reagáltatunk. A vegyület fehér, kristályos szilárd anyag, és könnyen oldódik vízben. Ennek a vizes oldatnak a pH-ja egy alapérték, amely 8 és 11 közötti. Ez a só főzéshez és hashajtóként használható. Mi a különbség a
